离子反应式子与离子共存专题

1．镁方程式书寄给及推论的核心

在书寄给镁方程式和推论镁方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两查”入手：

2．“六看”推论镁方程式的正误

(1)看究竟符合客观事实

如：Fe加入硫酸铜溶剂里：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(×)

Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(√)

(2)看究竟符合整寄给前提

如石灰石加入稀矿酸里：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O(×)

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(√)

(3)看究竟遵从质量守恒

如Na2CO3与草酸反可不：CO32－＋H＋===CO2↑＋H2O(×)

CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O(√)

(4)看究竟遵从粒子守恒

如钠与草酸反可不：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑(×)

2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(√)

(5)看究竟漏掉参加反可不的镁

如CuSO4与Ba(OH)2溶剂反可不：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓(×)

Ba2＋＋SO42－＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(√)

(6)看究竟符合阴、氧的偶数配比

如Ba(OH)2溶剂和草酸反可不：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O(×)

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O(√)

3．书寄给镁方程式时的整分前提：

(1)爆冷酸、爆冷碱和易溶于水的矿改寄给成镁基本上，无可溶液体、无可里性氢液体、易挥发液体、单质、硫化物、非电解质等皆寄给OH。

(2)改寄给微溶物时要看不到作文要求：①作为反可不物，若是澄清溶剂寄给镁下标，若是悬浊液寄给OH。

②作为转化物，一般寄给OH(另加↓号)，如石灰水和石灰乳：石灰水寄给成镁基本上而石灰乳则寄给OH。

(3)氨水作反可不物寄给NH3·H2O；作转化物，若有高温情况下或浓度很大时，可寄给NH3(另加↑号)。

(4)容易经常出现正确的一般来说液体的改寄给。

①多元弱酸的酸式酸根镁不用整开寄给，如NaHCO3不用整寄给成Na＋、H＋和CO32－，可不整寄给成Na＋和HCO3－。

②高氯酸作为反可不物不用整开寄给，可不寄给成OH；在溶剂里的NaHSO4可不整寄给成Na＋、H＋和SO42－。

镁共存

镁不用大量共存的两类情况

(1)能时有发生复分解成反可不。

①转化无可溶或微溶的液体。如转化BaSO4、AgCl、CaCO3、CaSO4、Ag2SO4、BaCO3、MgCO3、Fe(OH)3等。

②转化无可里性氢的液体。如转化CH3COOH、HClO、H2O、NH3·H2O等。

③转化挥发性液体(液态)。如转化CO2、SO2、H2S等。只要具备上述三个情况下里的一个，则镁不用大量共存。

(2)能时有发生对换反可不：钛单质与钛氧二者之间的对换反可不，如Fe与CuSO4溶剂的反可不，实际上是Fe与Cu2＋二者之间的对换反可不。

镁共存问题索科利夫卡忽视的三类所谓情况下

(1)所谓情况下一：结晶粉红色溶剂。

①“结晶”是指溶剂里不含有所谓紫色的镁，如：红褐色深蓝色的Cu2＋、红褐色橘红色的Fe2＋、红褐色棕色的Fe3＋、红褐色紫色的MnO4－。

②“粉红色溶剂”仅仅无无可溶物和微溶物，但并不仅仅溶剂结晶。

(2)所谓情况下二：溶解状况；“爆冷溶解溶剂”“使石蕊变红的溶剂”“吸湿性，pH＜7的溶剂”，一定含有H＋。

(3)所谓情况下三：还原性状况：“爆冷还原性溶剂”“使酚酞变红的溶剂”“吸湿性，pH＞7的溶剂”，一定含有OH－。

核心预设：一色、二性、三反可不：

(1)记住几种溶剂紫色，如Cu2＋(深蓝色)、Fe2＋(橘红色)、Fe3＋(棕色)、MnO4－(紫红色)等。

(2)溶剂溶解(如：石蕊显红色、0.1 mol·L－1 H＋、pH＝2等)、还原性(如：石蕊显深蓝色、pH＝12等)。

(3)能转化沉淀、液态、无可里性氢液体(H2O、弱酸、路易斯酸)等符合镁反可不情况下的镁不用共存。